mol/L pH=12
（2 ）强酸混合
1. 先求出:
2. 再计算公式pH= -lgc(H +) ；
3. 最后根据公式pH= -lgc(H + ) 求出。
例：25℃时，pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后的pH。
解析：
（3 ）强碱混合
1. 先求出
2.再计算
3.最后根据公式pH= -lgc(H + ) 求出。
例题：25℃时，pH=9和pH=11的两种烧碱等体积混合，求混合后的pH。
解析：
知识拓展——0.3规则（近似规则）
若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：
两强酸等体积混合 ，PH=PH 小 +0.3；
两强碱等体积混合，PH=PH 大 －0.3
（4 ）强酸强碱混合
①恰好中和。
②酸过量，先求剩余的c(H + ) ，再求pH。
c(H + )= [n(H + )-n(OH -)]/混合溶液总体积
③碱过量，先求剩余c(OH -)，再通过Kw求c(H + ) ，最后求pH。
c(OH—)=[n(OH—)-n(H + ) ]/混合溶液总体积
例题：25℃时，20mL 0.05 mol/L的盐酸和10mL 0.07mol/L的烧碱混合，求混合后的pH。
解析：
注意：在相关计算过程中，应遵守“ 酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”。
附加
1.在25℃条件下，已知酸和碱的pH值，判断等体积混合后的pH值。
（1）若强酸强碱pH之和大于14，混合后pH>7
（2）若强酸强碱pH之和小于14，混合后pH<7
（3）若强酸强碱pH之和等于14，混合后pH=7
（4）若酸与碱中，一弱一强，pH之和等于14，混合后谁弱显谁性。
2.溶液稀释后pH的计算：
对于强酸溶液中的pH=a，每稀释10 n 倍，pH=a+n。
对于弱酸溶液中的pH=a，每稀释10 n 倍，pH 对于强碱溶液中的pH=b，每稀释10 n 倍，pH=b-n。 对于强碱溶液中的pH=b，每稀释10 n 倍，pH >b-n。 注意：PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。 当溶液无限稀释时，pH接近于7，但不等于7. 总之，在进行溶液PH值计算时，一定要先确定溶液类型，再套用公式计算。有关溶液PH计算比较复杂，以上只是几种常用的计算方法，仅供参考。返回搜狐，查看更多